Chữa đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh và TP. Biên Hòa CCBOOK

Trong số các môn tự nhiên thì môn Hóa học được đánh giá là một môn học khó. Tiếp nối chương trình Hóa học lớp 8, bước sang chương trình Hóa học lớp 9, các em sẽ tiếp tục được học những hợp chất vô cơ, bao gồm axit – bazo – muối. Sau đó là một số kim loại phổ biến: kim loại kiềm, kiềm thổ, sắt – nhôm – đồng,…

Xem thêm:

Trong đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 các em sẽ bắt gặp tất cả những kiến thức trên dưới dạng các bài tập lý thuyết (viết phương trình hóa học, nhận biết lọ hóa chất mất nhãn, tìm cặp chất phản ứng/ không phản ứng với nhau, mô tả thí nghiệm). Về phần bài tập tính toán, các em sẽ làm một số bài tập liên quan đến phản ứng giữa kim loại với axit.

Đề thi và đáp án đề Hóa học kì 1 tỉnh Bắc Ninh và thành phố Biên Hòa 2019

1, Hướng dẫn giải đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh

Câu 1: (3,0 điểm)

Em hãy nêu tính chất hóa học của sắt, viết phương trình hóa học minh họa

Câu 2: (3,0 điểm)

Có ba lọ không dán nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch chất sau: H₂SO₄, HCl, Ba(OH)₂. Chỉ dùng thêm thuốc thử phenolphtalein để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình hóa học minh họa

Câu 3 đề thi học kì 1 lớp 9 môn hóa 2018 tỉnh Bắc Ninh: (2,0 điểm)

Cho các dung dịch FeSO₄, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄, AgNO₃ và các kim loại Fe, Al, Cu, Ag. Theo em những cặp chất nào (kim loại và muối) phản ứng được với nhau. Viết phương trình hóa học minh họa

Câu 4: (3,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam nhôm vào 500 ml dung dịch axit sunfuric 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn

a) Viết phương trình hóa học
b) Tính V
c) Tính nồng độ mol/ lít của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh

Đáp án chi tiết đề thi đề thi hóa 9 học kì 1 2018 tỉnh Bắc Ninh

Câu 1: Tính chất hóa học của sắt bao gồm

Tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

Tác dụng với dung dịch axit: Fe + 2HCl -> FeCl₂+ H₂

Tác dụng với dung dịch muối: Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

Câu 2 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh:

Đầu tiên ta dùng thuốc thử phenolphtalein cho vào từng mẫu dung dịch. Mẫu dung dịch nào làm cho dung dịch phenolphtalein chuyển hồng thì đó là mẫu của dung dịch Ba(OH)₂

Sau đó, ta dùng Ba(OH)₂để nhận biết 2 dung dịch axit còn lại. Cụ thể, ta rót dung dịch Ba(OH)₂vào từng mẫu dung dịch còn lại. Dung dịch nào sau phản ứng có kết tủa trắng thì đó là dung dịch axit sunfuric H₂SO₄

Phương trình hóa học: H₂SO₄+ Ba(OH)₂-> BaSO₄ + 2H₂O

Cuối cùng, dung dịch còn lại là axit clohidric (HCl)

Câu 3:

3FeSO₄+ 2Al -> Al₂(SO₄)₃+ 3Fe

2AgNO₃+ Fe -> Fe (NO₃)₂ + 2Ag

2AgNO₃+ Cu -> Cu (NO₃)₂+ 2Ag

3AgNO₃+ Al -> Al (NO₃)₃+ 3Ag

Câu 4 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh

a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H₂SO₄-> Al₂(SO₄)₃+ 2H₂
b) Số mol Al là: 5,4 : 27 = 0,2 mol

Số mol axit sunfuric là: 0,5 mol

Theo phương trình hóa học thì ta có nhôm sẽ phản ứng hết và axit sunfuric còn dư

Vậy số mol khí H₂ sinh ra là 0,2 mol -> thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn là 4,48 (l)

c) Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là

Axit sunfuric còn dư: 0,5 – 0,3 = 0,2 (mol) -> Nồng độ axit là: C_M = n/ V = 0,2 : 0,5 = 0,4 (M)

Muối nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃0,1 mol -> Nồng độ muối là C_M= n/ V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (M)

2, Hướng dẫn giải đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa

Câu 1 (2 điểm)

Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào?

Câu 2 (2 điểm)

Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ sau

FeCl₂ -> Fe(OH)₂ -> FeSO₄ -> Fe -> Fe₃O₄

Câu 3 tổng hợp đề thi học kì 1 hóa 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong bốn lọ mất nhãn sau: HCl, NaCl, NaNO3, NaOH. Viết phương trình hóa học nếu có

Câu 4 (1 điểm)

Hãy nêu hiện tượng của các thí nghiệm sau

a/ Cho dung dịch BaCl₂vào dung dịch Na₂SO₄

b/ Cho magie vào dung dịch H₂SO₄loãng

Câu 5 (3 điểm)

Cho 15,9 gam Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với a gam dung dịch HCl có nồng độ 14,6%. Sau phản ứng thu được dung dịch muối và khí CO₂

a/ Tính thể tích khí CO₂sinh ra ở đktc

b/ Tìm a

c/ Dẫn toàn bộ khí CO₂sinh ra đi vào lọ có chứa 75ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa

Đáp án chi tiết đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa

Câu 1 (2 điểm)

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết:

1/ Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải

2/ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H₂

3/ Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H₂SO₄loãng) giải phóng khí hidro

4/ Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

Câu 2 (2 điểm)

1: FeCl₂+ Ba(OH)₂ -> BaCl₂ + Fe(OH)₂

2: Fe(OH)₂+ H₂SO₄-> FeSO₄+ 2H₂O

3: FeSO₄+ Mg -> MgSO₄ + Fe

4: 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄

Câu 3 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa (2 điểm)

Cho một mẩu Mg vào 4 mẫu của 4 dung dịch, phản ứng làm dung dịch nào xuất hiện khí thoát ra thì đó chính là HCl

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Cho dung dịch muối đồng clorua CuCl₂ vào 3 mẫu của 3 dung dịch còn lại. Dung dịch nào tạo kết tủa màu xanh thì đó là NaOH

2NaOH + CuCl₂ -> Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cho dung dịch AgNO₃ vào 2 mẫu của 2 dung dịch còn lại. Dung dịch nào tạo kết tủa màu trắng thì đó là NaCl

NaCl + AgNO₃-> AgCl + NaNO₃

Vậy dung dịch cuối cùng còn lại là NaNO₃

Câu 4 (1 điểm)

Hãy nêu hiện tượng của các thí nghiệm sau

a/ Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄: Dung dịch dần dần tạo kết tủa trắng đục (bari sunfat BaSO₄)

b/ Cho magie vào dung dịch H₂SO₄ loãng: Mảnh magie tan dần trong dung dịch, có khí khoog màu không mùi thoát ra (khí hidro)

Câu 5 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa (3 điểm)

a/ Tính thể tích khí CO₂sinh ra ở đktc

Na₂CO₃+ 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂

Số mol là: 15,9 : 106 = 0,15 (mol)

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên số mol CO₂ sinh ra là 0,15 mol -> Thể tích CO₂sinh ra ở đktc là V = 22,4 . 0,15 = 3,36 (l)

b/ Tìm a

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên số mol HCl phản ứng là 0,3 mol -> Số gam HCl phản ứng là: m = 36,5 . 0,3 = 10,95 (gam)

Số gam dung dịch HCl 14,6% là: a = 10,95 : 14,6% = 75 (gam)

c/ Dẫn toàn bộ khí CO₂sinh ra đi vào lọ có chứa 75ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Số mol NaOH là: n = CM . V = 2 . 0,075 = 0,15 (mol). Vì số mol NaOH và số mol CO₂ bằng nhau nên ta có phản ứng hóa học

NaOH + CO₂ -> NaHCO3

Vậy theo định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng muối thu được sau phản ứng sẽ bằng tổng số gam NaOH và CO2 tham gia phản ứng và bằng: m = 0,15 (40+44) = 12,6 (gam)

Trên đây là tổng hợp đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh và trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa. Đề thi môn Hóa được xây dựng với dạng đề tự luận 100%, gồm 4 -5 câu trong đó số câu lý thuyết chiếm khoảng 60% còn số câu bà tập là 40%. Các em cần ôn tập kĩ các chuyên đề axit – bazo – muối – kim loại, đặc biệt là những phản ứng hóa học đặc trưng để có thể làm được các bài tập trong đề thi học kì. Chúc em ôn tập tốt!

Mọi thông tin xin mời liên hệ: