Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 phần phản ứng hóa học

Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 phần phản ứng hóa học bao gồm lý thuyết trọng tâm và các dạng bài tập cơ bản nhất. Nắm chắc phần phản ứng hóa học sẽ là nền tảng để các em học kiến thức 11, 12 dễ dàng hơn.

 Những kiến thức trọng tâm trong phần phản ứng hóa học

Tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10- Lý thuyết trọng tâm về phản ứng hóa học

Có 2 phần lý thuyết rất quan trọng trong phần phản ứng hóa học mà học sinh cần nhớ đó là:

- Hóa trị và số oxi hóa

- Phản ứng oxi hóa khử.

- Tốc độ phản ứng

- Cân bằng hóa học

Các phần kiến thức này liên quan mật thiết đến chương trình hóa học lớp 11 và 12. Nếu các em còn đang "mơ màng" về hóa trị, số oxi hóa hay phản ứng oxi hóa khử... thì cần ôn tập lại ngay.

Sau đây, CCBook sẽ giúp các em tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 phần lý thuyết trọng tâm nhất của phản ứng hóa học.

a) Hóa trị và số oxi hóa

+ Điện hóa trị: Số e nhường- nhận của nguyên tử để trở thành ion

+ Cộng hóa trị: Số liên kết cộng hóa trị của nguyên tố

+ Số oxi hóa là điện tích của nguyên tố đó trong phân tử.

+ Quy tắc xác định số oxi hóa:

Nếu là đơn chất số oxi hóa của nguyên tố = 0

Là hợp chất thì tổng số oxi hóa của các nguyên tố = 0

Ion: Số oxi hóa = điện tích của ion

Quy ước: Số oxi hóa của H là +1 ngoại trừ NaH, CaH₂ …; số oxi hóa của O là -2 ngoại trừ OF_2, H₂O_2…

b) Phản ứng oxi hóa- khử

Định nghĩa về:

Chất khử hay chất bị oxi hóa là chất nhường e

Chất oxi hóa hay chất bị khử là chất nhận e

Quá trình oxi hóa hay sự oxi hóa là quá trình nhường e

Quá trình khử hay sự khử là quá trình nhận e

⇒ Phả ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển e giữa các chất phản ứng. Hay phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Học sinh rất hay nhầm lẫn ở phần kiến thức này. Đặc biệt là sự oxi hóa và sự khử dẫn đến viết công thức hóa học cơ bản bị sai.

Hãy tham khảo ví dụ dưới đây để hiểu thật rõ về phản ứng oxi hóa- khử.

Fe⁺³₂O₃ + 3 H⁰_2  →t°   2Fe⁰ + 3H⁺¹₂O

Trong đó:

Fe⁺³₂O₃ là chất oxi hóa

H⁰_{2    là} chất khử

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰  là quá trình khử

H⁰2 →   2H+ + 2e là quá trình oxi hóa

Phản ứng trên chính là phản ứng oxi hóa- khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.
Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ. Trong phản ứng hóa học vô cơ có 4 loại: Phản ứng thế, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp và phản ứng trao đổi.

Xem thêm: Tổng hợp kiến thức Hóa học 10 trọng tâm nhất 

c) Tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Ta có biểu thức:

Các yếu tố ảnh hướng đến tốc độ phản ứng:

Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng

Áp suất: Đối với phản ứng hóa học có chất khí tham gia thì khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.

Diện tích bền mặt: Khi tăng diện tích bề mặt của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc

Từ đây, ta có thể rút ra một kết luận nếu các 4 yếu tố ảnh hưởng trên tăng thì tốc độ phản ứng cũng tăng.

d) Cân bằng hóa học

CCBook sẽ tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 về phần cân bằng hóa học một cách chi tiết nhất. Sau đây là một số khái niệm học sinh cần nhớ:

+ Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.

+ Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi vận tốc của phản ứng thuận bằng với vận tốc của phản ứng nghịch.

Các yếu tố ảnh hướng đến cân bằng hóa học

Có 4 yếu tố làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là : Nồng độ, áp suát, nhiệt độ và chất xúc tác.

Trên đây là tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 về phần phản ứng hóa học cô đọng nhất. Đây là phần đặc biệt quan trọng mà các em cần phải ghi nhớ. Song song với việc ôn tập lý thuyết, các em cũng cần phải làm bài tập ôn luyện. Nên ôn theo từng dạng, chuyên đề để đạt hiệu quả cao hơn.

Bí quyết để học tốt Hóa học lớp 10,11 và 12

CCBook cũng xin mách các em một bí quyết để ôn tập tất cả kiến thức Hóa học lớp 10 trong thời gian ngắn. Bí quyết ở đây chính là tham khảo sách Đột phá 8+ kì thi THPT Quốc gia môn Hóa học. Cuốn sách cô đọng tất cả các kiến thức trọng tâm môn Hóa của lớp 10,11. Kiến thức lớp 12 được trình bày chi tiết vì đây là phần chiếm trọng số điểm lớn nhất trong đề thi THPT Quốc gia.

Các em sẽ không phải mất nhiều thời gian để tự tìm tài liệu, tự tổng hợp kiến thức. Chỉ cần sở hữu cuốn sách Đột phá 8+ kì thi THPT Quốc gia môn Hóa các em sẽ được ôn lại kiến thức, làm bài tập vận dụng từ cơ bản đến nâng cao.

Không những thế, học sinh khi sở hữu cuốn sách này còn được tham gia hệ thống thi thử trực tuyến CCTest. Tại đây các em sẽ được chọn các dạng bài kiểm tra, bài thi theo học lực của mình.

Như vậy, học sinh không chỉ được tổng hợp kiến thức Hóa học lớp 10 mà còn được ôn luyện cả kiến thức 11 và 12.

Cuốn sách chắc chắn sẽ là trợ thủ đắc lực giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi THPT Quốc gia 2019.

Xem thêm:Một số công thức hóa học cơ bản teen 2K1 cần nhớ trước thềm năm học 2019