Đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc chuyên Lam Sơn

Tuyển tập đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc và chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa dành cho học sinh lớp 9 muốn thi vào khối chuyên Hóa

Xem thêm: Đề thi chuyên Anh HN - Ams có đáp án chi tiết

Gợi ý tài liệu ôn thi tuyển sinh vào lớp 10

Bộ sách ôn thi vào 10 cấp tốc: Đột phá 9+

Đồng giá 150k/ cuốn: Bí quyết chinh phục điểm cao lớp 9: Tổng ôn toàn bộ kiến thức lớp 9 cấp tốc, cầm chắc 9 điểm/ môn thi vào 10

Bộ sách ôn thi vào trường CHUYÊN đỉnh nhất

1, Chữa chi tiết đề thi chuyên Hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc

Phần đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc

Câu 1 (2,5 điểm)

1, Một hỗn hợp X gồm các chất: K₂O, KHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau. Hoà tan hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M. Xác định các chất trong Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa.

2, Cho sơ đồ biến hóa

 Câu 1 phần 2

Biết rằng A + HCl -> D + G + H₂O. Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B,… và viết các phương trình hóa học.

Câu 2 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc:

1, Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được  dung dịch A. Để trung hòa 1/20 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M . Tìm công thức của oleum.

2, Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO₄, Na₂CO₃, NaCl, BaCl₂, Na₂S.

Câu 3. (1,5 điểm)

1, Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì?

2, Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên.

Câu 4 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc (2 điểm)

Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm một ankan và một olefin đi qua dung dịch Brom thấy khối lượng bình Brom tăng 4,2 gam và thoát ra 4,48 lít khí. Đốt cháy khí thoát ra thu được 8,96 lít khí CO₂. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon, biết thể tích các khí đo ở đktc.

Câu 5. (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO₃, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y. Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là 0,3612.10²³ (số Avogadro là 6,02.10²³). Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%.

1, Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra?

2, Tính V?

Phần đáp án chi tiết đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc

Câu 1

1,

Đáp án câu 1 ý 1

2, Vì A + HCl -> D + G + H2O và A bị khử thành Fe nên A là Fe₃O₄; D là FeCl₂; E là Cl₂; G là FeCl₃.

Các chất khử X là H₂, Y là CO, Z là C

Các phương trình hoá học:

1) Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O

2) Fe₃O₄ + 4CO -> 3Fe + 4CO₂

3) Fe₃O₄ + 2C -> 3Fe + 2CO₂

4) Fe + 2FeCl₃ -> 3FeCl₂

5) 2FeCl₂ + Cl₂ -> 2FeCl₃

Câu 2 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc

1,

Đáp án câu 2 ý 1

2, Dùng Zn nhận ra NaHSO₄ do có bọt khí tạo thành

PTHH: Zn + NaHSO₄ -> ZnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂

Dùng NaHSO₄ để nhận ra BaCl₂ do tạo thành kết tủa trắng của BaSO₄, nhận ra Na₂S do tạo thành khí có mùi trứng thối (H₂S)

PTHH: 2NaHSO₄ + BaCl₂ -> Na₂SO₄ + HCl + BaSO₄

2NaHSO₄ + Na₂S -> 2 Na₂SO₄   + H₂S

Dùng BaCl₂ để nhận ra Na₂CO₃ do tạo thành kết tủa trắng của BaCO₃

PTHH: BaCl₂ + Na₂CO₃ -> BaCO₃ + 2NaCl

còn lại là dd NaCl.

Câu 3

1,

Đáp án câu 3 ý 1

2, 2CH₄ -> CH ≡ CH + 2H2 (1500 độ C, lln)

CH ≡ CH + HCl -> CH₂ = CHCl

n(CH₂=CHCl) -> (-CH₂-CHCl)_n (PVC)

Câu 4 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Vĩnh Phúc

Đáp án câu 4

Câu 5

Đáp án câu 5

2, Chữa chi tiết đề thi chuyên Hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa

Đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa

Câu 1. (2,75 điểm)

1, Chỉ dùng một hoá chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat và supephotphat kép.

2, Cho hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO₃)₂, AgNO₃. Lắc đều cho phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối. Trình bày phương pháp tách từng kim loại ra khỏi hỗn hợp C và tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D.

3, a/ Từ nguyên liệu là quặng apatit, quặng pirit, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết, hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng điều chế supephotphat đơn và supephotphat kép.

b/ Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na₂CO₃.10H₂O và K₂CO₃ (các phương tiện, hóa chất cần thiết có đủ). Bằng cách nào xác định được % khối lượng các chất trong hỗn hợp trên.

Câu 2 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa:

Đề câu 2 ý 1

2, Có 3 chất lỏng là rượu etylic, benzen và nước. Trình bày phương pháp đơn giản để phân biệt chúng.

3, Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C, H, O có khối lượng mol bằng 60 gam. Tìm công thức phân tử , viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của A. Xác định công thức cấu tạo đúng của A, biết rằng A tác dụng được với NaOH và với Na kim loại.

Câu 3 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa (3,0 điểm )

1, A là axit hữu cơ mạch thẳng, B là rượu đơn chức bậc một, có nhánh. Khi trung hoà hoàn toàn A thì số mol NaOH cần dùng gấp đôi số mol A. Khi đốt B tạo ra CO₂ và nước có tỷ lệ số mol tương ứng là 4:5. Khi cho 0,1 mol A tác dụng với B, hiệu suất 73,5% thu được 14,847 gam chất hữu cơ E. Xác định công thức cấu tạo của A, B, E.

2, Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ C, D mạch hở không tác dụng với dung dịch Br₂ và đều tác dụng với dung dịch NaOH. Tỷ khối hơi của X đối với H₂ bằng 35,6.

Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thì thấy phải dùng 4 gam NaOH, phản ứng cho ta một rượu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức. Nếu cho toàn thể lượng rượu thu được tác dụng với Na dư có 672ml khí (đktc) thoát ra. Xác định CTPT và CTCT của C, D.

Câu 4 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa (1,5 điểm)

Chất A là một loại phân đạm chứa 46,67% nitơ. Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O₂  (ở đktc). Sản phẩm cháy gồm N₂, CO₂, hơi H₂O, trong đó tỷ lệ thể tích VCO₂ / VH₂O = 1:2

1, Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A. Biết rằng công thức đơn giản nhất của A cũng là công thức phân tử.

2, Trong một bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa O₂ (đktc) và 0,9 gam A. Sau khi đốt cháy hết chất A, đưa bình về nhiệt độ ban đầu.

a/ Tính thể tích các chất thu được sau phản ứng (ở đktc).

b/ Cho tất cả khí trong bình đi từ từ qua 500ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml). Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được, biết rằng khi cho khí qua dung dịch NaOH thì nước bay hơi không đáng kể.

Cho: Na=23; C=12; H=1; O=16; N=14

Đáp án đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa

Câu 1.

1, Dùng nước vôi trong phân biệt được 3 chất:

+ KCl không phản ứng

+ NH₄NO₃: tạo ra khí NH₃

+ 2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ -> Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

+ Supephotphat tạo kết tủa Ca₃(PO₄)₂:

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ -> Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O

2, Cho A vào B:

Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Mg + Cu(NO₃)₂ -> Mg(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ -> Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Cu(NO₃)₂ -> Fe(NO₃)₂ + Cu

Chất rắn C: Ag, Cu, Fe dư

Dung dịch D: Mg(NO₃)₂ , Fe(NO₃)₂

+ Chất rắn C tác dụng với HCl dư: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

=> Dung dịch thu được chứa FeCl₂ và HCl dư, chất rắn gồm Cu, Ag.

Cho Cl₂ dư đi qua dung dịch chứa FeCl₂ và HCl: Cl₂ + 2FeCl₂ -> 2FeCl₃

Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung kết tủa và dùng H₂ dư khử thu được Fe:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

FeCl₃ + 3NaOH -> Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi dư ở nhiệt độ cao:

2Cu + O₂ -> 2CuO

Chất rắn thu được gồm CuO và Ag cho tác dụng với HCl dư thu được Ag không phản ứng.

CuO + 2HCl -> CuCl₂ + H₂O

Điện phân CuCl₂ thu được Cu.

+ Cho Mg dư tác dụng với dung dịch D: Mg + Fe(NO₃)₂ -> Mg(NO₃)₂ + Fe

Lọc lấy dung dịch và cô cạn thu được Mg(NO₃)₂.

Hỗn hợp rắn gồm Mg và Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₂ để loại hết Mg

Cho Fe tác dụng với Fe(NO₃)₃ hoặc AgNO3 thu được Fe(NO₃)₂

Fe + 2 Fe(NO₃)₃ -> 3 Fe(NO₃)₂

3, a/ đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa

Từ FeS₂ điều chế H₂SO₄

4 FeS₂ + 11 O₂ -> 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

2 SO₂ + O₂ -> 2SO₃

SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

+ Điều chế supephôtphat đơn: Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ -> 2CaSO₄ + Ca(H₂PO₄)₂

+ Điều chế H₃PO₄: Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂SO₄ -> 3CaSO₄ + 2 H₃PO₄

+ Điều chế supephôtphat kép: Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ -> 3Ca(H₂PO₄)₂

b/ Lấy m1 gam hỗn hợp (đã xác định) hòa tan vào nước được dung dịch D gồm Na₂CO₃, K₂CO₃.

Cho dung dịch CaCl₂ dư vào D. Lấy kết tủa rửa sạch, làm khô cân được khối lượng m₂.

Na₂CO3 + CaCl₂ -> 2NaCl + CaCO₃

K₂CO₃ + CaCl₂ -> 2KCl + CaCO₃

Lượng Na₂CO₃.10H₂O là a gam thì K₂CO₃ là (m₁-a) gam, do đó:

100a/286 + 100(m₁-a)/138 = m₂

Vì m₁, m₂ đã được xác định nên a xác đinh được.

% m(Na₂CO₃ .10H₂O) = a.100%/m₁ ; % m(K₂CO₃ ) = (m₁- a).100%/m₁

Câu 2 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa

1, X là chất hữu cơ tác dụng với nước tạo ra CH₃CHO => X là CH ≡ CH.

CH ≡ CH + H2O -> CH₂ = CHOH (xúc tác H₂SO₄ tại nhiệt độ 80 độ C) -> CH₃CHO. Từ đó suy ra

(1): CH ≡ CH + HCl -> CH₂=CHCl

CH₂=CHCl+H2O->CH₂=CH-OH-> CH₃CHO

(2): CH₂ = CHCl + HCl -> CH₃-CHCl₂.

CH₃-CHCl₂ + 2H₂O -> CH₃-CH(OH)₂ + 2HCl

CH₃-CH(OH)₂ -> CH₃CHO + H₂O

(3): CH ≡ CH + RCOOH -> RCOOCH = CH₂

RCOOCH = CH₂ + H2O -> RCOOH + CH₂=CH-OH

CH₂=CH-OH -> CH₃CHO

(4) RCOOCH=CH₂ + HCl -> RCOO-CHCl-CH₃

RCOO-CHCl-CH₃ + 2H₂O -> HCl + RCOOH + CH3-CH(OH)₂

CH₃-CH(OH)₂ -> CH₃CHO + H₂O

2, Hoà tan trong nước nhận ra benzen do phân thành 2 lớp. 2 chất còn lại đem đốt, nếu cháy đó là rượu, còn lại là nước.

3 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa

Gọi CTPT của A là CxHyOz

+ Khi z = 1 ta có 14 x + y = 44 => x= 3; y= 8. CTPT của A là C₃H₈O

 Các CTCT: CH₃-CH₂-CH₂OH; CH₃-CH(OH)-CH₃, CH₃-CH₂-O-CH₃

+ Khi z = 2 ta có 14 x + y = 28 => x= 2; y= 4. CTPT của A là C₂H₄O₂

 Các CTCT: CH₃- COOH; HO-CH₂-CHO; HCOOCH₃

+ Khi z = 3 thì 14 x + y = 12 (loại)

Trong các chất trên chỉ có CH3 - COOH tác dụng với cả NaOH và Na

CH₃- COOH + NaOH -> CH₃- COONa + H₂O

CH₃- COOH + Na -> CH₃- COONa + 1/2 H₂

Vậy A là CH3- COOH

Câu 3 đề thi chuyên hóa vào lớp 10 chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa

1, Khi trung hòa cần số mol NaOH gấp đôi số mol A, vậy A là axit 2 chức.

Đốt rượu B cho n(H₂O) > n(CO₂) nên B là rượu no đơn chức bậc 1 C_nH_2n+2 O

Phương trình đốt cháy: C_nH_2n+2 O + 1,5n O₂ -> nCO₂ + (n+1) H₂O (1)

Theo (1) và đề ra: n/(n+1) = 4/5 => n=4.

Công thức rượu B là C₄H₉OH. CTCT: CH₃-CH(CH₃)-CH₂OH

Phương trình hóa học dạng tổng quát

R(COOH)₂ + xC₄H₉OH  -> R(COOH)₂-x(COOC₄H₉)x + xH₂O

M(E) = 14,847.100/ 73,5.0,1 = 202 đvc

Từ CT của este E ta có: R + 45(2-x) + 101x = 202 => R=112-56x (x=1, x=2)

+ Khi x=1 => R=56 => A là C₄H₈(COOH)₂ => E là C₄H₈(COOH)(COOC₄H₉)

+ Khi x=2 => R=0 => A là (COOH)₂ => E là (COO)₂(C₄H₉)₂ 

2,

Đáp án câu 3 ý 2

Câu 4

Đáp án câu 4[/caption]